GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA IV-VIIA

Introducción 

Aquí podrás encontrar  información acerca de la tabla periódica, en esta caso los grupos IVA, VA,VIA, VIIA ,dentro de ellos los elementos que conforman este conjunto de grupos, cada uno tiene un uso totalmente diferente ya sean metales o no metales; sus características, químicas y especificas varían entre sí, sus aplicaciones se encuentran en los seres vivos, es decir en objetos que nosotros utilizamos y en nuestro cuerpo como por ejemplo el oxígeno que es parte fundamental para nuestra existencia y que se puede encontrar en el ambiente . Los elementos químicos están conformados por su símbolo, numero atómico, electrones, entre otros mucho más, los cuales indicaran su forma de manejo y si son metales o no metales. 

La tabla periódica es un formato de suma importancia en la química en donde son conceptos básicos para profundizar la química, cada elemento tienen propiedades diferentes en donde se pueden distinguir unos de otros; si tenemos estos conocimientos acerca de esta información será de gran ayuda para tener un resultado grato; así que te invito a que leas con precaución esta información tan importante.  

Objetivos

• Conocer los usos de cada uno de los elementos encontrados en los grupos IV, V, VI y VII.

• Identificar su símbolo, numero atómico, electrones, entre otros mucho más.

Marco teórico 

Grupo IV de la tabla periódica

Se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en
algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales.

Propiedades

- El carbono es un no metal.

- El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando
aumentan de temperatura.

- El estaño y el plomo son metales.

- Son semiconductores.

- Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel
más externo (NS2NP2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4.

- El estaño y el plomo se utilizan para preparar aleaciones de bajos puntos de
fusión

Elementos que conforman el grupo

• Carbono

• Silicio

• Plomo

• Germanio

• Estaño

• Flerovio

Carbono

Información general

Simbolo: C

Número Atómico: 6

No metales

Grupo 4ª- Periodo 2

Masa atómica: 12,0111 u

Configuración electrónica: [He] 2s22p2

El carbono se encuentra muy frecuentemente puro en la naturaleza, en estado
elemental, en sus diferentes formas alotrópicas. La química orgánica es también
llamada química del carbono porque es el elemento más importante en el estudio de
esta rama de la química. 

Formas alotrópicas del carbono 

Grafito:

El grafito posee una estructura laminar (como se puede observar en la figura), las

láminas están separadas por capas, y cada capa tiene una separación entra ellas

de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van der Waals, lo que nos

indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos

indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele

atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra.

Fullerenos:

Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos,

grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono.

Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el

conocido como C60.

Fue descubierto en 1985 por H. Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una

molécula de carbono, misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior.

La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que

el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que

los átomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos,

haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller,

de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.

Diamante:

El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se

encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el

cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura

cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la

conoce comúnmente como red de diamante.

Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e

índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la

primera es el grafito).

Su característica principal es la dureza (resistencia a la ralladura), propiedad que

permite su aplicación fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte.

Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la

contaminación con impurezas.

 Silicio

 Información general

-Símbolo: Si

-Número Atómico

-Metaloide

-Grupo 4A – Período 3

-Masa atómica: 28,085 u

-Configuración electrónica: [Ne] 3s23sp2

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este

tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En

cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio,

son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un

elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los

metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El

punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o

grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de

2900,85 grados celsius o grados centígrados.

Características

- Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En

forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color

grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la

mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio

transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

- Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se

obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor,

como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene

una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio

tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y

una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u (unidad de

masa atómica).

- Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio,

SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico,

aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en

hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas

ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas

reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe

la reacción. A altas temperaturas reacciona también

con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio,

respectivamente.

Usos del silicio

La utilización más frecuente del silicio es en su forma de arcilla y arena, y para la

fabricación de ladrillos, esmaltes, hormigón y cerámica en la industria de

la construcción. Unido a otros elementos químicos como el fósforo, arsénico, galio y

boro se usa para la producción de componentes para transistores, rectificadores,

células solares y tecnología espacial, entre otros usos.

Germanio

 Información general

. Símbolo: Ge

. Número Atómico : 32

. Metaloide

. Grupo 4ª – Período 3

. Masa atómica: 72, 64 u

. Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2

 Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32,

peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC

(5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy

distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El

germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros

elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.

El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y

químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la

tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura

ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como

un material quebradizo.

El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los

halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más

estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y, en este aspecto, el

germanio se parece al silicio. El interés en los compuestos organogermánicos se centra

en su acción biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una toxicidad menor

en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.

Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones

importantes, especialmente en la industria de los semiconductores. El primer

dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los cristales

especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase vapor de

películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. Se emplean

lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del espectro.

Mercurio y cobre impregnados de germanio son utilizados en detectores infrarrojos; los

granates sintéticos con propiedades magnéticas pueden tener aplicaciones en los

dispositivos de microondas para alto poder y memoria de burbuja magnética; los

aditivos de germanio incrementan los amper-horas disponibles en acumuladores.

Estaño

 Información general

. Símbolo: Sn

. Metaloide

. Grupo 4A – Periodo 5

. Masa atómica: 118,710 u

. Configuración electrónica: [Kr] 4d105s2

Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente,

cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra

en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la

corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas

condiciones sufre la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un

sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales

que la componen. Por debajo de los -18°C empieza a descomponerse y a convertirse

en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro

tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de

estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y

tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,

metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por

encima de 13,2 °C.

Usos del estaño

- Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la

fabricación de latas de conserva.

-También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.

-Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

-Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.

-Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.

-Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de

los órganos musicales.

-Tiene utilidad en etiquetas.

-Recubrimiento de acero.

-Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o

aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de

determinados aparatos eléctricos y electrónicos.

-El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los

esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante.

En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.

-Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula.

Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria.

-España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.

 Plomo

Información general

. Símbolo: Pb

. Número Atómico: 82

. Metaloide

. Grupo 4A- Periodo 5

. Masa atómica: 207, 2 u

. Configuración Electrónica: [Xe] 4fl45d10 6s2 6p2

El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo

es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no

formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como

un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la

elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus

átomos, o los extiende.

El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C,

de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es

flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a

1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al

ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud

en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya

que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.

Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Usos del plomo

Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión,

de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada.

La ductilidad única del plomo lo hace muy apropiado para esta aplicación, porque

puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductos internos.

El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero

está decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia e

intervienen en este elemento son:

• El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2

• Sulfato básico de plomo

• El tetróxido de plomo también conocido como minio.

• Cromatos de plomo.

• El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)

Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos,

los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz 

para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación

de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir

plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es

el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos

de explosivos H.E. (High Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes

cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para

ahuyentar insectos molestos como cucarachas, mosquitos y otros animales que posean

un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las

propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.

Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo,

conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.

Flerovio

Información general

. Símbolo: Fl

. Número atómico: 114

. Metaloide

. Grupo 4A- Período 5

. Masa atómica: 287 u

. Configuración electrónica: [Rn] 5fl4 6d10 7s2 2p2

Flerovio es el nombre de un elemento químico radiactivo con el símbolo Fl y número

atómico 114. Nombrado en honor a Gueorgui Fliórov.

Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de átomos de

flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de los elementos más

pesados Livermorio y Ununoctio. Todas las desintegraciones han sido asignados a los

cuatro isótopos vecinos con números de masa 286-289. El isótopo de más larga vida

conocido actualmente es el Fl114 con una vida media de aproximadamente 2,6 s,

aunque hay evidencias de un isómero, Fl114, con una vida media de aproximadamente

66 s, que sería uno de los núcleos más longevos en la región de los elementos

superpesados.

Experimentos químicos muy recientes han indicado fuertemente que el elemento 114

no posee propiedades 'eka'-plomo y parece comportarse como el primer elemento

superpesado, que presenta propiedades similares a los gases nobles debido a efectos

relativistas.

Usos de flerovio

No tiene, pues solo se han podido sintetizar unos pocos átomo

Grupo VA de la tabla periódica  

El grupo 5A también conocido como 15 en la nomenclatura IUPAC o del nitrógeno, es un grupo de la tabla periódica conformados por dos (2) no metales, dos (2) metaloides y un (1) no metal, que son, nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), y bismuto (Bi), y los dos primeros que forman parte importante en la estructura de los seres vivos, estos elementos se distinguen por la inestabilidad en las moléculas debido a su tendencia apromar enlaces covalentes dobles y triples, esta es la característica que conduce a su toxicidad potencial mas evidente en el fosforo, arsénico, El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.               
                                                  
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.                                                             
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal. 

Propiedades Físicas 

- Todos los elementos del grupo son solidos a temperatura ambiente excepto el nitrógeno que es un gas.  - El nitrógeno y el bismuto a pesar de ser parte del mismo grupo, son muy diferentes en sus propiedades físicas, por ejemplo, el nitrógeno es un gas spt es decir a temperatura y presión estándar no metálico y transparente, mientras que el bismuto es un sólido quebradizo metálico.  

Propiedades químicas  

- Este grupo muestra un patrono en su configuración electrónica, en que todos sus elementos que la componen tienen 5 electrones en su capa externa, que son 2 electrones en el subnivel s y 3 electrones no apareados en el subnivel p. - Los elementos más importantes de este grupo son el nitrógeno que en su forma diatónica es el componente principal del aire  y el fosforo, que como el nitrógeno es esencial para todas las formas conocidas de vida - Los elementos de este grupo, tienen un nivel de electronegatividad y de energía de ionización relativamente alto, por el contrario sus radios atómicos son relativamente pequeños  

Nitrógeno 

. Símbolo                                                  N 

. Número atómico                                   7 

. Valencia                                                1,2,+3,-3,4,5 

. Estado de oxidación                              -3 

. Electronegatividad                               3,0  

. Configuración electrónica                     1s22s22p3   

Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio. 
 Tiene reactividad muy baja.  A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.  A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco. 

Aplicaciones 

- La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco. Además, el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.

- Obtención de fertilizantes. 

- Se usa en pequeñas cantidades en lámparas 

- Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidas, tintes, compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea. 

- Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados. 

Fósforo  

. Símbolo                                                     P

. Número atómico                                        15

. Valencia                                                    +3,-3,5,4  

. Estado de oxidación                                 +5  

. Electronegatividad                                     2,1  

. Configuración electrónica                          [Ne]3s23p3  

Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo.                            -

- Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.  

- Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.                       

- Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí. 

Aplicaciones  

El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.                                                                   

- Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión  ayudan a que las láminas de acero no se peguen entre sí.       
                                                              
- Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.                                                                        

- Cobre: Desoxidante, incrementa la dureza y la resistencia; reduce la conductividad eléctrica.                                                                                                         

- Latón:Desoxidante                                                                                                             

- Pigmentos colorantes: Azules, verdes.                                                                                     

- Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacado.                                          

- Textiles: Mordente. 

Arsénico  

. Símbolo                                                      As

. Número atómico                                         33  

. Valencia                                                     +3,-3,5 

. Estado de oxidación                                  +5  

. Configuración electrónica                           [Ar]3d104s24p3 



El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris, parda y amarilla. 
Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. 
El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.                                                                                                                          
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad (extremadamente venenoso). es considerado como un elemento perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión  y a causar fragilidad. 

Aplicaciones  

- El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones.  

- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas.

- Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación de pieles.

- El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores.

- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas.

- Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería.                                                                                                              
-  Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas.

- Se encuentra comercialmente como metal en forma de terrones, en polvo o aleaciones. 

Antimonio  

. Símbolo                                                       Sb 

. Número atómico                                         51  

. Valencia                                                      +3,-3,5  

. Estado de oxidación                                  +5  

. Electronegatividad                                      1,9  

. Configuración electrónica                         [Kr]4d105s25p3 



El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se obtiene de la palabra Stibium. Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable y se compone de moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica. El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa.  

Aplicaciones  

- Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.   

- Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc. 

- Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.

- Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicos. 

- El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama. 

Bismuto  

. Símbolo                                                       Bi 

. Número atómico                                        83  

. Valencia                                                      3,5  

. Estado de oxidación                                 +3  

. Electronegatividad                                     1,9  

. Configuración electrónica                         [Xe]4f145d106s26p3 


Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos metales que se dilatan en su solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales y su conductividad térmica es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de óxido. 

Aplicaciones  

- Manufactura de compuestos farmacéuticos. 

- Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión. 

- Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales. 

- Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos. 

- Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus principales depósitos se encuentran en suramerica, aunque en norteamerica se obtiene como subproducto del refinado  de minerales de plomo y cobre. 

Grupo VIA de la tabla periódica  

•  Oxigeno  (O) 
• Azufre (S)   
• Selenio (Se)  
• Telurio (Te)  
• Polonio (P)  

Propiedades generales  

- Llamado también el grupo del oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo. 

- Su configuración externa es NS2 NP4.  

- Ganan o Ceden dos electrones al formar compuestos  

- Los primeros elementos oxígeno, azufre y selenio son no metales 

- Telurio y Polonio son metaloides.  

- Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos 

- Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico 

- El oxígeno presenta  un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede  formar dos enlaces covalentes.

Oxigeno   

Descubierto en 1774 por Joseph Priesteley nacido en gran bretaña.   

Es el elemento mas abundante del planeta , existe en estado liquido, solido y gaseoso.                                                                                                                                          
Combinado con agua forma óxidos.  

Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire líquido como:  

- Electrólosis de disoluciones acuosas alcalinas 

 - Descomposición catalitrica de H2O  

Azufre       

Se descubre en la antigüedad y se desconoce su descubridor . 
Se encuentra en zonas volcanicas y en domos de sal.  

- Variedades altópricas y sus propiedades fisicas en estado                                                                 solido. 

- Se le encuentra de color amarillo.

 - Es mal conductor de calor y no conduce electricidad  

- 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta. 

Selenio 

 Descubierto en 1817 por J.J. Berzelius suecia.

- Presenta un aspecto metálico, es un semimental y es                                                                       fotoconductor. Se encuentra como impureza en los dépositos de azufre,  sulfuro y sulfato 

 - Se obtiene el tuesto de minerales sulfurosos 

- Se encuentra en móleculas de 8 en forma sólida, en forma  de vapor y aparentemente solo hay una forma líquida.  

Telurio  

Descubierto en 1782 por F.J. Muller. AU.  
Es un metaloide con propiedades de carácter no metalico 
No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente                                              como teleruros de plata y oro, como impurezas las minas de sulfato de cobre. 

 Usos 

- Oxigeno: constituye el 21 de la átmosfera terrestre, es fundamental para la vida; como oxigeno molecular se utliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante  

- Azufre: Se usa en muchos procesos industriales como la producciónde ácido sulfurico es la sustancia mas importante en proceso industrial, en la fabricación de polvora y vulcanizado del cacucho. 

- Selenio: Se utiliza basicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reaccion de deshidrogenación.  

- Telurio: Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoelectricos. Tambien se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. 

- Polonio: Los isotopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas. 

Los Halógenos 

Definición  

Se conoce como Halógenos a los elementos químicos pertenecientes al grupo 7 A de la tabla periódica, es decir el F, Cl, Br, I y At ;   se encuentra en la parte extrema izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón. 


El At fue obtenido artificialmente en el año de 1940 en una cantidad tan escasa que suele excluirse al hablar de las propiedades generales de estos elementos.

Propiedades 

- Poseen 7 electrones en su última capa o nivel de energía. 

- Son muy electronegativos. 

- Son muy reactivos.  

- Forman Sales binarias al combinarse