Blog de química : mayo 2017

Objetivos:

Tener en cuenta la terminación que debe tener los óxidos, los hidróxidos, los hidrácidos, los oxoácidos, las sales binarias y las oxosales neutras en cada nomenclatura.

2. Tener en cuenta que nomenclatura se maneja en los óxidos, los hidróxidos, los hidrácidos, los oxoácidos, las sales binarias y las oxosales neutras.

Nomenclatura de Óxidos

Nomenclatura Tradicional: La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.

- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.

Ejemplo:
CaO = Oxido de Calcio
Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2

- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ejemplo:
Bi2O3 = Oxido Bismutoso
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2

Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ejemplo:
Bi2O5 = Oxido Bismutico
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ejemplo:
P2O3 = Oxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2

Si se toma el estado de oxidación intermedio:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ejemplo:
PO2 = Oxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ejemplo:
P2O5 = Oxido fosforico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ejemplo:
Cl2O = Oxido hipocloroso
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2

Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ejemplo:
Cl2O3 = Oxido cloroso
Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2

Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ejemplo:
Cl2O5 = Oxido clorico
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ejemplo:
Cl2O7 = Oxido perclorico
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2

Nomenclatura Sistemática: La nomenclatura sistemática toma en cuenta el número de moléculas de cada elemento.

Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.

El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:

1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetraN5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca

Ejemplo:
N2O3 = Trioxido de dinitrogeno

Nomenclatura Stock: La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos sin contar el oxígeno. Nombra los compuestos con un número romano al final, representando el estado de oxidación. Se nombra: "Óxido de" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento).

Ejemplo: CO2 = óxido de carbono (IV)

Nomenclatura de Hidróxidos

Al igual que los óxidos, los hidróxidos se pueden nombrar de tres maneras distintas: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática, nomenclatura stock.

Nomenclatura Tradicional: La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos

.- Cuando el elemento tiene un sólo estado de oxidación:

Se nombra: "Hidróxido" + nombre del elemento.

Ejemplo:

Rb(OH) = Hidróxido de rubidioSabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene -1-

Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejemplo: Cu(OH) = Hidróxido cuproso

Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejemplo:

Cu(OH)2= Óxido cúprico

Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene -1

-Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejemplo:

P(OH)3= Hidróxido hipofosforoso

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH -1

Si se toma el estado de oxidación intermedio:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejemplo:

P(OH)4= Hidróxido fosforoso

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejemplo:

P(OH)5= Hidróxido fosfórico

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene -1

-Cuando tiene cuatro estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejemplo:

V(OH)2= Hidróxido hipovanadioso

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejemplo:

V(OH)3= Hidróxido vanadioso

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejemplo:

V(OH)4= Hidróxido vanadico

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Per" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejemplo:

V(OH)5= Hidróxido pervanadico

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene -1

Nomenclatura sistemática:

Se nombra: Prefijo + "HIDRÓXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.

El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:

1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca

Ejemplo:
Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio

Nomenclatura Stock:

Se nombra: "HIDRÓXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)

Ejemplo:
Fe(OH)3 = Hidroxido de hierro (III)
Sabiendo que Fe tiene como estado de oxidación 3

Nomenclatura de Hidrácidos

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:

Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.

Ejemplo:

HBr: ácido bromhídrico

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

Ejemplo:

HCl: cloruro de hidrógeno

Nomenclatura de Oxoácidos

Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.

Una valencia: Ácido ...ico

Dos valencias:

Menor valencia: Ácido ...oso

Mayor valencia: Ácido ...ico

Tres valencias:

Menor valencia: Ácido hipo...oso

Valencia intermedia: Ácido ...oso

Mayor valencia: Ácido ...ico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso

Segunda valencia: Ácido ...oso

Tercera valencia: Ácido ...ico

Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

Ejemplo:

HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:

ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)

Ejemplo:

HClO2: ácido dioxoclórico (III)

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

Nomenclatura sistemática: La nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:

prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno

Ejemplo:

H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Sales Hidrácidas:

Si un hidrácido actúa sobre una base...

HCl + Na(OH) ----> NaCl + H2O

Se forma sal y agua. Esa sal se nombra del siguiente modo:

__ URO de ___

o

___ URO ____ ICO/OSO

Si el metal tiene solo un estado de oxidación (como el sodio) se usa el DE:

Cloruro de sodio NaCl

Pero si la sal pudiera tener dos estados de oxidación, como:

FeBr3 ---> Bromuro férrico (hierro mas alto +3)

FeBr2 ---> Bromuro ferroso (hierro mas bajo +2)

Sales Oxoácidas:

Los Oxoácidos dan sales con las bases, por

Ejemplo:
H2SO3 + Ca(OH)2 --> CaSO3 + 2 H2O

Las sales que vienen de...

ácido PER _ ICO ------> PER _ ATO
ácido _ ICO -----> _ ATO
ácido _ OSO ---> _ ITO
ácido HIPO _ OSO ---> HIPO _ ITO

es decir, que el ácido hipocloroso dará hipoclorito, el ácido cloroso dará clorito, el ácido clórico dará clorato y el ácido perclórico dará perclorato.

Aquí para los metales se mantiene lo anterior: si tenemos dos estados de oxidación, ICO / OSO, si tenemos uno solo... DE...

CaSO3 (viene del ácido sulfuroso --> ITO)

sulfito de calcio

Su tuviera dos estados de oxidación, como....

NiSO3 --> sulfito niqueloso (OSO porque es el níquel de menor estado de oxidación, es decir 2+)

Ni2(SO3)3 ---> sulfito niquelico (ICO porque es el níquel de más alto estado de oxidación, es decir 3+).

Hay más compuestos inorgánicos (como complejos, sales hidratadas, hidruros, sales acidas, sales básicas, etc).

prefijos particulares:
cupr (cobre)
aur (oro)
sulf (azufre)
plumb (plomo)
ferr (hierro)

Webgrafía

http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119492.html

http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119570.html

http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/

http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/

http://bsantander11.webnode.com.co/products/nomenclatura-tradicional-de-las-sales/

Pantallazos

Nomenclatura de óxidos